Question

含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为

 

．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，该离子方程式为

 

．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生

 

色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为

 

．
（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现

 

（“氧化性”或“还原性”）．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na₂FeO₄的强

 

．（“氧化性”或“还原性”）

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，据此写出反应的离子方程式；根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质进行解答；
（2）Fe³⁺转化成Fe²⁺发生了还原反应，需加入还原剂才能实现；
（3）根据高铁酸钠中铁元素的化合价及题中信息来分析具有的性质．

解答： 解：（1）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；棕黄色FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）₃沉淀，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体的存在，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；红褐色；丁达尔效应；
（2）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，Fe³⁺转化成Fe²⁺发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，所以维生素C在这个反应中做还原剂，表现还原性，
故答案为：还原性；
（3）高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，居于铁元素的最高价，净水过程中自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，所以Na₂FeO₄具有氧化性，
故答案为：氧化性．

点评：本题考查了铁的氧化物、氢氧化物的性质、氧化还原反应的判断、氢氧化铁胶体的制备，题目难度中等，注意掌握铁的氧化物、氢氧化物的组成、性质，明确氢氧化铁胶体的制备方法及鉴别方法，能够根据化合价变化判断物质氧化性、还原性．