在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2molN₂和4molH₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，放出热量46.2kJ．求：
（1）达到平衡时，N₂的转化率为，NH₃的体积分数为．
（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．a、b、c取值必须满足的一般条件是，．
（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池总反应式为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式．

从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．
反应①、和属于取代反应．
化合物的结构简式是：B、C．
反应④所用试剂和条件是．

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）
A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；
C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象．

实验装置	实验现象	实验结论

（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体；⑥干冰；  ⑦Cu其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）．
（2）

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S^2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是．
（3）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有种元素，种原子，种分子．
（4）现有11.0g 由

2 1

H和

18 8

O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．

某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中，他使用了下列按操作：
①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；
③量取一定量的浓盐酸到烧杯中；
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
试回答下列问题：
（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是mol/L；
（2）需量取 mL（小数点后保留一位）浓盐酸；
（3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、；
（4）正确的操作顺序是（填代号）；
（5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高：
A．量取浓盐酸时仰视；
B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；
C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；
D．加水定容时俯视液面；
E．稀释浓盐酸时有液体溅出；
F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中．

某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为．
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min时，v（正）v（逆）．
（4）4min时，A的转化率为．

如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	20～30mg/1Kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）
A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
KI+KIO₃+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+H₂O，其实验的现象是．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有mol氧化剂被还原，有约个电子发生了转移．
（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名称．写出灼烧和分液时用到的主要仪器、．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为，从以上反应能否得出I₂的氧化性比Cl₂强的结论？（填“能”或“不能”）试说明原因．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡的时间是，理由是．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从1～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）═2v（O₂）
b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v_逆（NO）═2v_正（O₂）
d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO₂
（4）能增大该反应的反应速率是．
a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大．

实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃﹒10H₂O晶体配制．请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、、．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
F．Na₂CO₃?10H₂O已失去部分结晶水
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L．

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性质：S₂O₃^2-＞I^-；3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂═KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I₂，为了除去这些杂质可先加入
A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃  C．Na₂CO₃ D．NaNO₂．