题目内容
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性IO3-＞Fe3+＞I2；还原性质：S2O32-＞I-；3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是 ；CCl4中显紫红色的物质是 （用电子式表示）．
工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I2，为了除去这些杂质可先加入
A．液氯B．氯水C．KI D．KCl
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是 ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是
工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升华的法提纯I2，为了除去这些杂质可先加入
A．液氯B．氯水C．KI D．KCl
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）①铁离子能和KSCN发生反应生成络合物而使溶液呈血红色；
碘溶于四氯化碳显紫红色，所以显紫红色的物质是碘；
利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应；
②碘酸根离子、铁离子都和碘离子发生氧化还原反应生成碘；
（2）碘化钾易被氧气氧化生成碘和KOH，碘酸钾受热易分解生成碘和KI，KI不稳定，碘易升华；
（3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析．
碘溶于四氯化碳显紫红色，所以显紫红色的物质是碘；
利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应；
②碘酸根离子、铁离子都和碘离子发生氧化还原反应生成碘；
（2）碘化钾易被氧气氧化生成碘和KOH，碘酸钾受热易分解生成碘和KI，KI不稳定，碘易升华；
（3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析．
解答：
解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含KI．
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式为
，
A．液氯和IBr不反应，不能起到除杂目的，故错误；
B．氯水和IBr不反应，不能起到除杂目的，故错误；
C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故正确；
D．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故错误；
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；；C；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3?H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，
A．根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂，由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，故正确；
C．Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化，故正确；
D．AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂，故错误；
D．NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故错误；
故答案为：AC．
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式为
，A．液氯和IBr不反应，不能起到除杂目的，故错误；
B．氯水和IBr不反应，不能起到除杂目的，故错误；
C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故正确；
D．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故错误；
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
；C； ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3?H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，
A．根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂，由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，故正确；
C．Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化，故正确；
D．AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂，故错误；
D．NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故错误；
故答案为：AC．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的氧化性、还原性强弱即可解答，注意结合题给信息来分析解答，题目难度中等．
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