Question

某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：
（1）该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为

 

．
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）

 

 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min时，v（正）

 

v（逆）．
（4）4min时，A的转化率为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）4min时，反应未达到平衡状态，反应正向进行，据此判断正逆速率的关系；8min时，反应达到平衡状态；
（4）A的转化率=

n(转化量)

n(起始量)

×100%，据此判断．

解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中A的物质的量减小，B的物质的量增多，则A为反应物，B为生成物，
且△n（A）：△n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.2mol）=3：2，则反应的化学方程式为：3A?2B；
故答案为：3A?2B；
（2）反应开始至4min时，B的物质的量变化为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则v（B）=

△n V

t

=

0.2mol 2：L

4min

=0.025mol/（L?min）；
故答案为：0.025mol/（L?min）；
（3）4min时，反应未达到平衡状态，反应正向进行，所以v（正）＞v（逆）；8min时，各反应物的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，则v（正）=v（逆）；
故答案为：＞；=；
（4）4min时，参加反应的A为0.8mol-0.4mol=0.4mol，则A的转化率=

n(转化量)

n(起始量)

×100%=

0.4mol

0.8mol

×100%=50%，故答案为：50%．

点评：本题考查化学平衡图象分析题目，涉及反应方程式的确定、反应速率的计算、转化率的计算等，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．