某同学用浓盐酸(密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%)配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中.他使用了下列按操作:①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水.用玻璃棒搅拌.使其均匀混合,②将稀释的盐酸转移到容量瓶中,③量取一定量的浓盐酸到烧杯中,④用蒸馏水洗涤烧杯2-3次.将洗涤液注入容量瓶中,⑤往容量瓶中加蒸馏水.使溶液凹液面最低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）配制500mL 0.1mol/L的盐酸．在其配制过程中，他使用了下列按操作：
①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；
③量取一定量的浓盐酸到烧杯中；
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
试回答下列问题：
（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是

mol/L；
（2）需量取

mL（小数点后保留一位）浓盐酸；
（3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

、

；
（4）正确的操作顺序是（填代号）

；
（5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高

：
A．量取浓盐酸时仰视；
B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；
C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；
D．加水定容时俯视液面；
E．稀释浓盐酸时有液体溅出；
F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρw

计算出浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要需要浓盐酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；
（5）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）的物质的量浓度为：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）配制500mL 0.1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：

0.1mol/L×0.5L

11.9mol/L

≈0.0042L=4.2mL，
故答案为：4.2；
（3）根据配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤可知，需要选用的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：③④⑤①②，
故答案为：③④⑤①②；
（5）A．量取浓盐酸时仰视；会导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）；热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；如果加入蒸馏水恰好与容量瓶刻度线相切，不影响配制结果，故C错误；
D．加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．稀释浓盐酸时有液体溅出；导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
F．量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故F正确；
故选BDF．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．