（1）用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的△H为．
（2）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=．

2molNH₃的质量为 g，在标准状况下所占有的体积约为L，含氢原子的物质的量为 mol．

A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH₄⁺、Na⁺、H⁺，阴离子：Cl^-、CH₃COO ^-、OH^-），在水溶液中A、D能促进水的电离，B、C能抑制水的电离．常温下各物质从1mL稀释到100mL，pH的变化如图Ⅰ所示，请回答：
（1）pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为．
（2）物质的量浓度为c₁的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液，则该X溶液中c（OH^-）1×10^-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c₁0.001mol/L．
（3）等浓度的A与C溶液等体积混合，二者发生反应的离子方程式为：，反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为．
（4）若D与B稀溶液混合后呈中性，则所得溶液中c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（OH^-）c（Cl^-）+c（H⁺）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经10min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）10min后，B的平均反应速率？
（2）10min后，A的浓度是多少？
（3）x的值是多少？

某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO₂和54克H₂O．试求：
①该有机物的最简式．
②若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系（填序号）
A．一定互为同系物                  B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同    D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
③若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为．

对于可逆反应：2A（g）+3B（g）?x C（g）+D（g），已知A和B的起始浓度分别为5mol/L和3mol/L．反应开始至平衡的时间为2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L?min），平衡时D的浓度为0.5mol/L．求x的值和平衡时A的转化率．

如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式．
（2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体（填“能”或“不能”），简述理由．
（3）若用实验装置Ⅱ来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点）．
实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是．

如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据．

（1）该市售盐酸的物质的量浓度为．
（2）在标准状况下，1体积水吸收体积的HCl气体可制得上述盐酸．（水的密度以1.00g/cm³计）

对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种．进一步的分析结果如下：
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl^-（“是”或“否”），其原因为；若要确定溶液中是否含有Cl^-，其正确的操作是．

氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液．
Ⅰ．甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：

（1）A仪器的名称是，所盛试剂是．
（2）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．此副反应的化学方程式为：．
②写出另一个副反应的化学方程式．
为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂．
Ⅱ．乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．
（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有．