题目内容
对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．进一步的分析结果如下：
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ．
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl- （“是”或“否”），其原因为 ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是 ．
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-
考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：（1）溶液显示酸性，则溶液中存在H+，一定不存在CO32-、HCO3-；
（2）生成的白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO42-；
（3）由于（2）中加入了氯化钡，引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有氯离子，据此进行解答．
（2）生成的白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO42-；
（3）由于（2）中加入了氯化钡，引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有氯离子，据此进行解答．
解答：
解：根据（1）可知，溶液中存在H+，一定不存在CO32-、HCO3-；根据（2）可知，溶液中一定存在SO42-；由于（2）加入引进了氯离子，无法判断是否含有Cl-，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H+、SO42-；一定不存在的离子为：CO32-、HCO3-，
故答案为：H+、SO42-；CO32-、HCO3-；
（2）由于（2）中加入了氯化钡，引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有Cl-离子；若要确定溶液中是否含有Cl-，将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可，
故答案为：否；因第（2）步实验中带入了Cl-；将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可．
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H+、SO42-；一定不存在的离子为：CO32-、HCO3-，
故答案为：H+、SO42-；CO32-、HCO3-；
（2）由于（2）中加入了氯化钡，引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有Cl-离子；若要确定溶液中是否含有Cl-，将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可，
故答案为：否；因第（2）步实验中带入了Cl-；将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
练习册系列答案
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