题目内容
如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据．
（1）该市售盐酸的物质的量浓度为 ．
（2）在标准状况下，1体积水吸收 体积的HCl气体可制得上述盐酸．（水的密度以1.00g/cm3计）
（1）该市售盐酸的物质的量浓度为
（2）在标准状况下，1体积水吸收
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）令水的体积为1L，HCl的体积为xL，根据n=
计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）列方程解答．
| 1000ρw |
| M |
（2）令水的体积为1L，HCl的体积为xL，根据n=
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：
mol/L=11.8mol/L，
故答案为：11.8 mol/L；
（2）令水的体积为1L，HCl的体积为xL，则：
HCl的物质的量=
=
mol，HCl的质量=
mol×36.5g/mol=
g，1L水的质量=1000mL×1g/mL=1000g，
故（1000g+
g）×36.5%=
g，解得x=352.8，
故答案为：352.8．
| 1000×1.18×36.5% |
| 36.5 |
故答案为：11.8 mol/L；
（2）令水的体积为1L，HCl的体积为xL，则：
HCl的物质的量=
| x L |
| 22.4L/mol |
| x |
| 22.4 |
| x |
| 22.4 |
| 36.5x |
| 22.4 |
故（1000g+
| 36.5x |
| 22.4 |
| 36.5x |
| 22.4 |
故答案为：352.8．
点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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