向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是（ ）
| A、从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+） |
| B、由水电离的c（H+）：b点＞c点 |
| C、氨水的电离平衡常数：b点＞a点 |
| D、b焦到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的
，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、原子半径：rW＞rZ＞rY |
| B、Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 |
| C、化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同 |
| D、由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 |
某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol M最多可以与2mol Br2发生反应 |
| B、M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应 |
| C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上 |
| D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 |
| B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag |
| C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 |
| D、电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、甲烷分子球棍模型： |
| B、二氧化硅的分子式：SiO2 |
C、S2-离子结构示意图 |
D、聚丙烯的结构简式： |
下列各离子浓度的比较，正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） |
| B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+） |
| D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+） |
下列有关的离子方程式正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | ||||
B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸铜溶液：Cu+2H+
| ||||
| C、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | ||||
| D、实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- |
下列解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）
A、5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe
| ||||
| B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O | ||||
| C、在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O | ||||
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32- |
下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A、 海水蒸馏 |
B、 钾在空气中的燃烧 |
C、 测定中和热 |
D、 牺牲阳极的阴极保护法 |