题目内容

下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
A、5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe
 点燃 
.
 
2FeCl2+2FeCl3
B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
C、在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Fe在Cl2中燃烧，无论量的多少只生成FeCl3；
B．电荷、电子不守恒；
C．碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子；
D．过量CO2与CO32-生成碳酸氢根离子．
解答： 解：A．Fe在Cl2中燃烧反应只生成FeCl3不会生成FeCl2，正确的为：2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正确；
D．过量CO2与CO32-生成碳酸氢根离子，正确的为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
 高温 
.
 
 CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
 催化剂 
.
高温
 CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=
 
 kJ/moL．

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
高温高压
催化剂
 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
容 器 甲 乙 丙
反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
达到平衡的时间（min） t 5 8
平衡时N2的浓度（mol?L-1） c1 3
 
N2的体积分数 ω1 ω2 ω3
混合气体密度（g?L-1） ρ1 ρ2
 
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
 

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
 
（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
 
（用分数表示）（mol/L）-2．
（6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
 
（保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
 
．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是
 
，A是
 
．

（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图3表示CO2的转化率与氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
 
．
②测得B点氨的转化率为40%，则x1
 
．
x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱．下列说法正确的是（　　）
A、X元素位于第ⅣA族
B、热稳定性：乙＜丙
C、甲和丙可能发生氧化还原反应
D、分子乙中各原子均达8电子稳定结构
下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A、NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应：Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A、向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
B、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
C、pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解
下列有关叙述正确的是（　　）
A、碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D、电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
A、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，16g O3含有NA个O3
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子
D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
（1）镍是银白色金属，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀，故实验室中可以用镍坩埚熔融碱．Ni2+的核外电子排布式为
 
．
（2）已知原硅酸根离子SiO44-为四面体结构，该离子的结构式和空间结构图1可表示为：二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，则它的结构式和空间结构图可表示为
 
，
 
．

（3）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
 
；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
 
；1mol甲醛分子中键的数目为
 
．煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，如下表所示铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是
 
．
 电离能/kJ?mol-1  I1  I2
 铜  746  1958
 锌  906  1733
（4）图2是氯化钠晶胞的结构示意图，其中与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构型为
 
，该品胞沿体对角线方向投影的几何形状为
 
，该投影图中Na+和Cl-的比例为
 
（被遮挡的原子不计人在内．）

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