题目内容
向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是（ ）
| A、从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+） |
| B、由水电离的c（H+）：b点＞c点 |
| C、氨水的电离平衡常数：b点＞a点 |
| D、b焦到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀氨水的电离程度越大，氨水电离过程吸热，温度越高，氨水电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答．
解答：
解：A．如果c（Cl-）=c（NH4+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；
B．b点酸碱恰好反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的c（H+）：b点＞c点，故B正确；
C．氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，氨水的电离程度越大，其电离常数越大，故C正确；
D．从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，当盐酸的物质的量大于氯化铵的物质的量时，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正确；
故选A．
B．b点酸碱恰好反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的c（H+）：b点＞c点，故B正确；
C．氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，氨水的电离程度越大，其电离常数越大，故C正确；
D．从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，当盐酸的物质的量大于氯化铵的物质的量时，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正确；
故选A．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、含有弱根离子盐的性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
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| A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
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下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
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A、溶液中c（H+）=
| ||
B、物质的量浓度c（HA）=
| ||
C、t℃时，HA的溶解度S=
| ||
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|
下列实验操作能达到目的是（ ）
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