下列说法中不正确的是（ ）
| A、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
| B、在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32- |
| C、在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小 |
| D、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8g O2含有4NA个电子 |
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA个NH4+ |
| C、常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA |
| D、1mol Na在空气中燃烧失去2NA个电子 |
下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
| A、化学键是一种作用力 |
| B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
| C、分子间作用力又称范德华力，它属于化学键 |
| D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 |
下列实验装置设计正确的是（ ）
A、 实验室制氢气 |
B、 稀释浓硫酸 |
C、 NaOH溶液吸收HCl气体 |
D、 分离碘酒中的碘和酒精 |
形成物质世界多样性的原因有（ ）
①元素种类；②同位素；③成键方式；④同素异形现象；⑤反应现象．
①元素种类；②同位素；③成键方式；④同素异形现象；⑤反应现象．
| A、①③④⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，上述反应的△H变为-46.2kJ?mol-1 |
| B、标准状况下，1.12L HCHO中氧原子的数目为0.05NA个 |
| C、由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA个 |
| D、5.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的钙离子数为0.04NA个 |
在容积为2L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A、该温度下此反应的平衡常数的值K=
| ||
| B、该反应前5min的平均速率：v（N）=0.002mol?L-1?min-1 | ||
| C、在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） | ||
| D、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% |
不能用来说明Cl的非金属性比S强的是（ ）
| A、Cl的气态氢化物比S的稳定 |
| B、Cl原子最外层电子数比S原子最外层电子数多 |
| C、Cl2能从Na2S水溶液中置换S出来 |
| D、Cl的最高价氧化物的水化物酸性比S的强 |
用0.1000mol?L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示．已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3．下列叙述中不正确的是（ ）| A、以酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na2CO3转化为NaHCO3 |
| B、以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，共消耗盐酸20.00mL |
| C、溶液pH=7时（B点），Na2CO3完全转化为NaCl |
| D、BC段对应溶液中CO2与NaHCO3共存 |
下列说法正确的是（ ）
| A、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 |
| B、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 |
| C、糖、油脂、蛋白质均不溶于水 |
| D、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 |