题目内容
用0.1000mol?L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示．已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3．下列叙述中不正确的是（ ）| A、以酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na2CO3转化为NaHCO3 |
| B、以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，共消耗盐酸20.00mL |
| C、溶液pH=7时（B点），Na2CO3完全转化为NaCl |
| D、BC段对应溶液中CO2与NaHCO3共存 |
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：图示题
分析：A、酚酞的变色范围是8-10，根据碳酸钠和盐酸之间的反应情况来判断；
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，在C点是溶液颜色突变的点，碳酸钠和盐酸按照1：2反应时会产生二氧化碳；
C、碳酸钠和盐酸之间反应，最终溶液显示中性，所得到的溶液为氯化钠溶液；
D、根据BC段溶液显示酸性知道溶液的组成情况．
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，在C点是溶液颜色突变的点，碳酸钠和盐酸按照1：2反应时会产生二氧化碳；
C、碳酸钠和盐酸之间反应，最终溶液显示中性，所得到的溶液为氯化钠溶液；
D、根据BC段溶液显示酸性知道溶液的组成情况．
解答：
解：A、酚酞的变色范围是8-10，酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na2CO3部分转化为NaHCO3，故A错误；
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，则溶液为酸性环境，室温时饱和CO2的pH为3.9，界于突变范围内，所以碳酸钠和盐酸按照1：2反应，消耗盐酸是20mL，故B正确；
C、溶液pH=7时（B点），此时溶液显示中性，向碳酸钠中加入盐酸的产物应该是氯化钠，故C正确；
D、BC段溶液显示酸性，室温时饱和CO2的pH为3.9，所以在BC段，是盐酸和碳酸氢钠逐渐反应的过程，此过程溶液中CO2与NaHCO3共存，故D正确．
故选A．
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，则溶液为酸性环境，室温时饱和CO2的pH为3.9，界于突变范围内，所以碳酸钠和盐酸按照1：2反应，消耗盐酸是20mL，故B正确；
C、溶液pH=7时（B点），此时溶液显示中性，向碳酸钠中加入盐酸的产物应该是氯化钠，故C正确；
D、BC段溶液显示酸性，室温时饱和CO2的pH为3.9，所以在BC段，是盐酸和碳酸氢钠逐渐反应的过程，此过程溶液中CO2与NaHCO3共存，故D正确．
故选A．
点评：本题是一道碳酸钠和盐酸之间的反应的考查题，结合图象考查，增加了难度，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．
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