Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，当有3N_A个电子转移时，上述反应的△H变为-46.2kJ?mol^-1
• B、标准状况下，1.12L HCHO中氧原子的数目为0.05N_A个
• C、由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为0.1N_A个
• D、5.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的钙离子数为0.04N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、反应的焓变和对应热化学方程式对应，与变化过程无关；
B、依据气体摩尔体积计算物质的量，结合分子式计算氧原子数；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合电荷守恒计算分析；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合化学式计算离子数．

解答： 解：A、反应的焓变和对应热化学方程式的定量关系对应，与变化过程无关，故A错误；
B、依据气体摩尔体积计算物质的量，结合分子式计算氧原子数，标准状况下，1.12L HCHO物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，分子中氧原子的数目为0.05N_A个，故B正确；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

6.8g

68g/mol

=0.1mol，结合电荷守恒计算c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（HCOO^-），CH₃COO^-数目为0.1N_A个，故C正确；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

5.8g

290g/mol

=0.02mol，结合化学式计算离子数含有的钙离子数为0.04N_A个，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量、物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析，注意焓变意义的理解，掌握基础是关键，题目难度中等．