题目内容
在容积为2L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A、该温度下此反应的平衡常数的值K=
| ||
| B、该反应前5min的平均速率：v（N）=0.002mol?L-1?min-1 | ||
| C、在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） | ||
| D、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据物质物质的量的变化判断a、b、c数值，判断各选项；
A．利用化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
B．利用前5min的N浓度变化计算N化学反应速率；
C．根据化学平衡移动判断；
D．根据化学平衡移动的影响因素判断．
A．利用化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
B．利用前5min的N浓度变化计算N化学反应速率；
C．根据化学平衡移动判断；
D．根据化学平衡移动的影响因素判断．
解答：
解：△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），
A．平衡时，c（M）=
=0.2mol/L，c（N）=c（Q）=
=0.1mol/L，K=
=
=25，故A错误；
B．v（N）=
=
=0.02mol?L-1?min-1，故B错误；
C．向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故C错误；
D．在该条件下，M的体积分数为：
×100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故D正确；
故选D．
A．平衡时，c（M）=
| 0.4mol |
| 2L |
| 0.2mol |
| 2L |
| c(Q) |
| c2(M)?c(N) |
| 0.1 |
| 0．22?0.1 |
B．v（N）=
| △n(N) |
| V?△t |
| 0.2mol |
| 2L?5min |
C．向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故C错误；
D．在该条件下，M的体积分数为：
| 0.2mol |
| 0.2mol+0.1mol+0.1mol |
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．
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