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| A、是一种核素 | ||
| B、质子数是60 | ||
C、与
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| D、中子数是33 |
化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是（ ）
| A、生石灰、铁粉常用于食品干燥剂 |
| B、“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 |
| C、抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良 |
| D、以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食一淀粉一葡萄糖一乙醇 |
铋（Bi）是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-．某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2（SO4）3、H2O和一种未知物X．下列关于该反应的描述中不正确的是（ ）
| A、X是H2SO4 |
| B、反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2 |
| C、该反应中NaBiO3作氧化剂 |
| D、该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 |
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
| A、B与A只能组成BA3化合物 |
| B、C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性 |
| C、A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 |
| D、E的氧化物对应的水化物只具有氧化性 |
已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH-H需要吸收bkJ热量，断开1molN-H需要吸收ckJ热量．向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（放热反应）．下列描述中正确的是（ ）
| A、N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低 |
| B、a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c |
| C、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应放出的热量必为（6c-a-3b）kJ |
| D、形成1mol N-H会放出c kJ热量 |
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1 |
| B、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 |
| C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50% |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、Fe与标准状况下2.24L Cl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NA |
| B、0.5mol Na2O2和0.5mol Na2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NA |
| C、17g NH3分子中含有的共用电子对数为3NA |
| D、1.7g OH-所含电子总数为NA |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化剂中心原子的杂化方式为sp2 |
| B、还原剂的外围电子排布式为3d54s1 |
| C、还原产物的VSEPR模型为正四面体 |
| D、该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、32g O2气体含有的氧原子数为NA |
| B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA |
| C、27g铝完全反应后失去的电子数为3NA |
| D、11.2L氮气所含的分子数为0.5NA |
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
有关上述反应物和产物的叙述正确的是（ ）
有关上述反应物和产物的叙述正确的是（ ）
| A、按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃 |
| B、乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子 |
| C、在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰 |
| D、贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团 |