题目内容
铋（Bi）是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-．某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2（SO4）3、H2O和一种未知物X．下列关于该反应的描述中不正确的是（ ）
| A、X是H2SO4 |
| B、反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2 |
| C、该反应中NaBiO3作氧化剂 |
| D、该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-，则发生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2（SO4）3+H2O，由原子守恒可知，X为H2SO4，反应中Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，以此来解答．
解答：
解：+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-，则发生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2（SO4）3+H2O，
A．由原子守恒可知，X为H2SO4，故A正确；
B．由电子守恒可知，反应中Mn原子与Bi原子个数比为
=2：5，故B错误；
C．Bi元素的化合价降低，则该反应中NaBiO3作氧化剂，故C正确；
D．该反应中只有Bi、Mn元素的化合价变化，则该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物，故D正确；
故选B．
A．由原子守恒可知，X为H2SO4，故A正确；
B．由电子守恒可知，反应中Mn原子与Bi原子个数比为
| (5-3) |
| (7-2) |
C．Bi元素的化合价降低，则该反应中NaBiO3作氧化剂，故C正确；
D．该反应中只有Bi、Mn元素的化合价变化，则该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重原子守恒电子守恒的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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