Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、32g O₂气体含有的氧原子数为N_A
• B、2L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺为0.6N_A
• C、27g铝完全反应后失去的电子数为3N_A
• D、11.2L氮气所含的分子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A.32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含有2个氧原子；
B.2L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液的物质的量为Na₂SO₄化学式计算钠离子的个数；
C．依据n=

m

M

计算物质的量，Al～Al³⁺，据此解答；
D．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．

解答： 解：A．氧气的物质的量为：

32g

32g/mol

=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA，故A错误；
B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，Na⁺个数为1.2mol×NA=1.2N_A，故B错误；
C.27g铝的物质的量为

27g

27g/mol

=1mol，1mol铝失去3mol电子转化成铝离子，所以27g铝完全反应后失去的电子数为3×N_A=3N_A ，故C正确；
D．没指明标准状况下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5N_A，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用的条件．