Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

• A、氧化剂中心原子的杂化方式为sp²
• B、还原剂的外围电子排布式为3d⁵4s¹
• C、还原产物的VSEPR模型为正四面体
• D、该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原电池和电解池的工作原理

专题：氧化还原反应专题,化学键与晶体结构

分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六种微粒，发生Fe²⁺+NO₃^-+H⁺→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，反应中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六种微粒，发生Fe²⁺+NO₃^-+H⁺→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，
A．N元素的化合价降低，则NO₃^-为氧化剂，单键数为3，孤对电子为

5+1-2×3

2

=0，则N原子为sp²杂化，故A正确；
B．Fe元素的化合价升高，Fe²⁺为还原剂，Fe的原子序数为26，外围电子排布为3d⁶4s²，则还原剂的外围电子排布式为3d⁶，故B错误；
C．氧化剂被还原，对应的NH₄⁺为还原产物，N原子为sp³杂化，则VSEPR模型为正四面体，故C正确；
D．负极发生氧化反应，则该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及物质结构与性质的考查，注意杂化类型判断及外围电子为解答的易错点，题目难度较大．