（1）Li₃N晶体中基态N^3-的电子排布式为．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．
（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
（4）甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子内的O-C-H键角．
（5）过滤金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．
（6）碳和硅的有关化学键键能如下表：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能（KJ．mol-1）	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是：．
（7）1mol[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有σ键的数目为．

二甲氧基甲烷[CH₂（OCH₃）₂]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂．工业生产CH₂（OCH₃）₂一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：HClO+2CH₃OH

催化剂

△

CH₂（OCH₃）2+H₂O
（1）某次研究反应时间对产率的影响的实验中，CH₂（OCH₃）₂的浓度随反应时间变化如下表：

时间（min）	20	25	30	40	50	60
CH2（OCH3）2（mol/L）	9.02	9.10	9.18	9.23	9.30	9.32

计算25～50min中CH₂（OCH₃）₂的平均生成速率为．
（2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图1所示，判断该反应的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，①达到平衡时下列措施能提高HCHO 转化率的是．
A．及时从反应体系中分离出CH₂（OCH₃）₂  B．升高反应体系的温度
C．再添加适量甲醇           D．增大压强
②图2是催化剂作用下CH₃OH 转化率随时间变化的趋势曲线图．请在图2中画出相同条件下，不使用催化剂时CH₃OH转化率随时间变化的曲线．
（4）进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH₂（OCH₃）₂的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响．欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：

影响因素 试验号	甲醛的滴加速率（g/min）	反应时间（min）	催化剂的量（g）	搅拌速率
1		70	2.5	30
2	1.0
3	2.5			80

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使CH₂（OCH₃）₂产率降低．请结合该反应的合成机理：
HCHO

CH3OH

H+

HOCH₂OCH₃

CH3OH

-H2O

CH₂（OCH₃）2
试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是．

（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化时，放出
120kJ的热量，且O=O键键能为498kJ/mol，Cl-Cl键键能为243kJ/mol，则断开
1mol H-O键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差为kJ．
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是．
（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键 C．金属键  D．配位键  E．范德华力   F．氢键．

已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1：1．现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度．

中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
（1）向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO₂的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为（填化学式）．
（2）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌，写出反应的化学方程式．
（3）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，转化为CO₂和（填化学式）．

2L密闭容器内，通入5molN₂和20molH₂，10min后，N₂的物质的量变为3mol．求用V（N₂）、V（H₂）、V（NH₃）表示的化学反应速率．

均衡的膳食结构可以保障身体健康．
（1）如果人体缺少易患夜盲症的维生素是．
（2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．
（3）油脂在人体内通过水解生成和甘油，再氧化分解，为人体提供能量．
（4）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉       D．西瓜．

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应达到平衡后，若再通入一定量的N₂，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），若再通入一定量的N₂O₅，则该反应的平衡常数K将．
③下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

若在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区 （填“阳极”或“阴极”）生成，其电极反应式为．

根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na₂SO₃固体，④FeS固体（难溶于水的块状固体，与酸反应制取硫化氢），⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．
试回答下列问题：
（1）用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、…、表示）．
（2）上述装置中，应加入的试剂（ 从①--⑥中选取，填写序号，否则不得分）是A、B、C．
（3）表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是；表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的装置，实验过程中能观察到的实验现象是．
（4）写出A和D中所发生的化学反应方程式：、．B和C中所发生的离子方程式：、．
（5）该实验装置存在明显缺陷，请作评价并加以改正．．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．


（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应．
（2）从反应开始到10min达平衡平衡，v（H₂）=；若保持其它条件不变，将反应体系中的CH₃OH（g）移出一部分化学反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44 kJ/mol，
请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．