下列仪器：①大试管 ②烧杯 ③圆底烧瓶 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥量筒 ⑦容量瓶．可用酒精灯加热，但需要垫上石棉网的是（　　）

羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO₄酸性溶液完全作用[已知：2KMnO₄+10FeSO₄=5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O]，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）

科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是（　　）
①苯分子是高度对称的平面型分子 ②苯不与溴水反应 ③苯不与酸性KMnO₄溶液发生反应 ④1mol苯在一定条件下可与3molH₂进行加成反应．

I．下列晶体：A．石英  B．蔗糖 C．氧化镁   D．白磷  E．氩晶体  F．硫酸铵  G．铝
H．金刚石   I冰   J干冰   K铁   L氯化钠    （填写序号）
（1）属于原子晶体的化合物是
（2）直接由原子构成的分子晶体是
（3）只含有离子键的物质是
II．下列物质：①HCl   ②NH₃   ③CH₄     ④BF₃      ⑤H₂O
⑥C₂H₄     ⑦C₂H₂     ⑧CO₂    ⑨CCl₄   （填写序号）：
（1）分子中中心原子采用sp³杂化的是：
（2）分子中中心原子采用sp²杂化的是：
（3）分子中中心原子采用sp杂化轨道：
（4）极性分子是：．

化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于反应．

氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．   
电离度（α）=

n(已电离的弱电解质)

n(全部的弱电解质)

×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a（HF）]增大的是．
a．升高温度    b．向溶液中滴入2滴浓盐酸  c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为：，电离度α（HF）为%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是．
a．在A处溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1
b．在B处溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B处溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B处溶液中都符合：

c(H+)?c(F-)

c(HF)

=K_a（HF）
（4）已知该温度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B点时的溶液10mL与90mL 1×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀产生．

将H₂O₂慢慢加入到SbF₅的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构．
（1）A的结构简式，生成A的化学方程式．
（2）A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为．
（3）若将H₂S气体通入SbF₅的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式．生成C的化学反应方程式是．
（4）将H₂O₂滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式．
（5）比较H₂O₂和H₂S的性质异同．

有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②淀粉  ③水银   ④蔗糖   ⑤KNO₃溶液．填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中属于非电解质的是．

将一铁片投入100ml一定浓度的 CuSO₄溶液中，直至反应不再发生为止，称得铁片质量增重0.8克，则该CuSO₄溶液物质的量浓度为．

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．
其中A中所含单质为　Fe、Al、Si、C
填写下列空白：
（1）写出下列几种物质的化学式
BC，D，
E， HF
（2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式（2个）．
（3）写出无色溶液C转化E为的化学方程式（2个）
（4）若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是
（5）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．