Question

I．下列晶体：A．石英  B．蔗糖 C．氧化镁   D．白磷  E．氩晶体  F．硫酸铵  G．铝
H．金刚石   I冰   J干冰   K铁   L氯化钠    （填写序号）
（1）属于原子晶体的化合物是

 

（2）直接由原子构成的分子晶体是

 

（3）只含有离子键的物质是

 

II．下列物质：①HCl   ②NH₃   ③CH₄     ④BF₃      ⑤H₂O
⑥C₂H₄     ⑦C₂H₂     ⑧CO₂    ⑨CCl₄   （填写序号）：
（1）分子中中心原子采用sp³杂化的是：

 

（2）分子中中心原子采用sp²杂化的是：

 

（3）分子中中心原子采用sp杂化轨道：

 

（4）极性分子是：

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,离子化合物的结构特征与性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：I．（1）由原子构成的晶体属于原子晶体，分子晶体是由分子构成的，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，离子晶体是由阴阳离子构成的；
（2）稀有气体晶体是由单原子分子构成的；
（3）离子化合物中含有离子键，一般由活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键；
II．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，正负电荷重心不重合的分子为极性分子．

解答： 解：I．石英、金刚石属于原子晶体；
蔗糖、白磷、氩晶体、冰、干冰都属于分子晶体，但氩晶体属于单原子分子晶体；
氧化镁、硫酸铵、氯化钠都属于离子晶体，氧化镁和氯化钠只含离子键；
铝、铁都属于金属晶体；
（1）属于原子晶体的是石英和金刚石，故选AH；
（2）直接由原子构成的分子晶体是氩晶体，故选E；
（3）只含离子键的物质是氧化镁和氯化钠，故选CL；
II．②NH₃中价层电子对个数=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化；
 ③CH₄中价层电子对个数=4+

1

2

×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化     
④BF₃中价层电子对个数=3+

1

2

×（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²杂化；       
⑤H₂O中价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化；
⑥C₂H₄中每个C原子含有3个σ键，所以C原子采用sp²杂化；
⑦C₂H₂中每个C原子含有2个σ键，所以C原子采用sp杂化；
⑧CO₂中C原子含有2个σ键，所以C原子采用sp杂化；
⑨CCl₄中C原子价层电子对个数=4+

1

2

×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化，
（1）分子中中心原子采用sp³杂化的是：②③⑤⑨，故答案为：②③⑤⑨；
（2）分子中中心原子采用sp²杂化的是：④⑥，故答案为：④⑥；
（3）分子中中心原子采用sp杂化轨道的是：⑦⑧，故答案为：⑦⑧；
（4）正负电荷重心不重合的分子为极性分子，属于极性分子的有①②⑤，故答案为：①②⑤．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断、分子极性的判断、晶体类型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，根据分子是否对称确定分子极性，题目难度不大．