Question

将一铁片投入100ml一定浓度的 CuSO₄溶液中，直至反应不再发生为止，称得铁片质量增重0.8克，则该CuSO₄溶液物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铁片增加的质量为析出铜的质量与溶解铁的质量差，根据铁片增重质量计算参加反应的硫酸铜的物质的量，最后根据C=

n

V

计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：Fe和硫酸铜反应方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁片增加的质量为析出铜的质量与溶解铁的质量差，
设参加反应的CuSO₄的物质的量是x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 固体增加质量
   1mol            （64-56）g
    x                0.8
1mol：（64-56）g=x：0.8g
x=

1mol×0.8g

(64-56)g

=0.1mol，
则反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，答：该CuSO₄溶液物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查了根据方程式进行计算，明确铁片增加的质量为“析出铜和溶解铁的质量差”是解本题关键，再结合差量法进行计算，题目难度不大．