题目内容
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O]，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）
| A、N2 |
| B、N2O |
| C、NO |
| D、NO2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由信息“25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．
解答：
解：由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=1，
羟胺的氧化产物是N2O，
故选B．
NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=1，
羟胺的氧化产物是N2O，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大．
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在下列实验操作中错误的是（ ）
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| B、SiO2 |
| C、H2O |
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