某金属M的氢氧化物的水合晶体[M（OH）₂?xH₂O]与Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g．
（1）将 9.850g MCO₃高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO₂气体mol．
（2）滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况），滤液中OH^?的物质的量为mol．
（3）M的相对原子质量为；试通过计算确定M（OH）₂?xH₂O中x的值：．

乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

（1）以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是（选填序号）．
a．水解         b．分馏       c．裂解           d．裂化
（2）有机物A俗称，含有的官能团名称是．
（3）B的分子式为C₂H₄O₂，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A+B→C的化学方程式（有机物用结构简式表示），该反应类型为．

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：；
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C₃H₆O₃）

浓H2SO4

△

Ⅴ

CH3OH

浓H2SO4，△

Ⅱ．
（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ最多可与mol H₂发生加成反应．
（2）化合物Ⅳ分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是
A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5mol O₂
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ，苯环上的一氯取代物有两种，Ⅵ能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，V的结构简式为．
（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．

60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）的关系见表．

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

试回答下列问题：
（1）按此规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到强的顺序为．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃
为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构．
（3）按此规则判断碳酸应属于酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？．其可能的原因是．

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）

同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：

荧光素属于（　　）

1mol乙烯与Cl₂完全加成后再与Cl₂发生最大程度的取代，两个过程共需Cl₂（　　）

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X₃N₄．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（　　）