题目内容
陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（ ）
| A、C | B、Al | C、O | D、Si |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：由化学式为X3N4，则X为+4价，X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，以此来解答．
解答：
解：由化学式为X3N4，则X为+4价，应为ⅣA族元素，又X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，为Si元素，而C为第二周期ⅣA族元素，
故选D．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握“X为第三周期元素且原子最外层有4个电子”为解答的关键，注意元素位置与原子结构的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学与生产生活、环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保存 |
| B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 |
| C、玉兔号月球车电池帆板，可以将化学能转换成电能 |
| D、弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（ ）
| A、草木灰 | B、尿素 |
| C、硝酸钾 | D、氨水 |
在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 |
| B、容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等 |
| C、NO2和O2的消耗速率之比为2：1 |
| D、单位时间内生成2n molNO．同时生成n molO2 |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A、一定有SO32-离子 |
| B、一定有Cl-离子 |
| C、一定有CO32-离子 |
| D、不能确定HCO3-离子是否存在 |
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（ ）| A、用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/（L?min） |
| B、化学方程式中a：b=1：3 |
| C、推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 |
| D、推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后 |
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．