Question

60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）的关系见表．

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

试回答下列问题：
（1）按此规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到强的顺序为

 

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃
为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构

 

．
（3）按此规则判断碳酸应属于

 

酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？

 

．其可能的原因是

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系分析；
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的酸性不同，说明二者分子中非羟基氧原子数不同，据此分析；
（3）根据碳酸中非羟基氧原子数判断，二氧化碳在水中溶解度不大，二氧化碳与水的反应是可逆反应．

解答： 解：（1）根据题中表格数据可知，非羟基氧原子数越多，酸性越强，
H₃AsO₄非羟基氧原子数为1，H₂CrO₄非羟基氧原子数为2，HMnO₄非羟基氧原子数为3，则酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，
故答案为：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄；
（2）因为酸性H₃PO₃＞H₃AsO₃，则H₃PO₃中非羟基氧的数目应大于H₃AsO₃，且H₃AsO₃为弱酸，所以可以推知H₃AsO₃没有非羟基氧，其分子结构分别为：；
故答案为：；
（3）H₂CO₃中非羟基氧数目为1，应为中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致；二氧化碳在水中溶解度不大，二氧化碳与水的反应是可逆反应，所以碳酸为弱酸其可能原因是由于溶于水的那部分CO₂并不能完全转化为H₂CO₃；
故答案为：中强；不一致；溶于水的那部分CO₂并不能完全转化为H₂CO₃．

点评：本题考查了含有酸酸性的比较，注意对题中信息的提取和应用，明确含氧酸强弱的判断方法即可解答，题目难度中等．