题目内容
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（ ）| A、用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/（L?min） |
| B、化学方程式中a：b=1：3 |
| C、推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 |
| D、推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A．根据v=
计算用X表示0～10min内该反应的平均速率；
B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；
C．第7min时，X的物质的量浓度瞬间减小，Z的物质的量浓度增大，不可能增大X的浓度；
D．当各组分浓度不再变化，说明达到了平衡状态，据此进行判断．
| △c |
| △t |
B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；
C．第7min时，X的物质的量浓度瞬间减小，Z的物质的量浓度增大，不可能增大X的浓度；
D．当各组分浓度不再变化，说明达到了平衡状态，据此进行判断．
解答：
解：A．根据图象可知，0～10min内v（X）=
=0.025mol/（L?min），故A错误；
B．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0中：a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；
C．根据图象，第7min时，单位时间内X、Z的物质的量浓度变化量较大，反应速率增大，且X浓度减小，Z的浓度增大，则可能为升高温度；若增大X的浓度，则X的浓度应该瞬间增大，而图象中X的浓度瞬间减小，故不是增大X浓度，故C错误；
D.10min--13min及第20min后，图象中X和Z的物质的量浓度不再变化，说明该时间段内达到了平衡状态，故D正确．
故选D．
| ||
| 10min |
B．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0中：a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；
C．根据图象，第7min时，单位时间内X、Z的物质的量浓度变化量较大，反应速率增大，且X浓度减小，Z的浓度增大，则可能为升高温度；若增大X的浓度，则X的浓度应该瞬间增大，而图象中X的浓度瞬间减小，故不是增大X浓度，故C错误；
D.10min--13min及第20min后，图象中X和Z的物质的量浓度不再变化，说明该时间段内达到了平衡状态，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的判断、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确图象曲线变化的分析方法，把握外界条件对平衡移动的影响及化学反应速率的计算方法．
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