研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义．
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有．（填写字母编号）
A．温室效应        B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化
将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为．
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为．
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

工业生产中，步骤③的反应条件为．该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为．写出步骤②反应的离子方程式．
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式．当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式．
（4）工业上常用Na₂CO₃溶液处理氮的氧化物．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
现用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO₂的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为．

同分异构体和同系物是不同的两个概念，观察下面列出的几种物质的化学式或结构简式，然后回答问题．
①CO（NH₂）₂  ②NH₄CNO  ③CH₃CH₂CH₃  ④白磷（P₄）  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨CH₃CH₂CH（CH₃）₂  ⑩红磷
（1）互为同素异形体的是；
（2）互为同分异构体的是；
（3）互为同系物的是；
（4）同种物质的是．

现有①BaCl₂②金刚石  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄ ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：
（1）熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是．
（2）属于离子晶体的是，只含有离子键的物质是，晶体含有两种化学键的是，含有分子间作用力的是．
（3）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为．
（4）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ．则此反应的热化学方程式为：．

短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有关性质或结果信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同位素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

（1）B位于元素周期表中第周期第族，A元素的价电子排布式，元素B和元素C相比，电负性较小的是 （写元素名称）．化合物BC₂晶体与B的单质晶体属 （填同一类型或不同类型），理由．
（2）C和D的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式），B的原子．C的原子和氢原子形成一种含有氢键且相对分子质量最小的有机物名称．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D₂C₅能够水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过量的Fe反应的现象，离子方程式：．
（4）A的最高价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足量的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为．

已知NaHSO₄晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

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，因此NaHSO₄溶液显酸性．但NaHSO₄受热熔化时却只能电离出两种不同离子．
（1）NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式是
（2）下列说法中正确的是（填序号）
A．NaHSO₄属于酸                  B．NaHSO₄属于氢化物
C．NaHSO₄晶体属于电解质          D．NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气
（3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：，
沉淀完全后，继续滴加NaHSO₄溶液，此时发生反应的离子方程式为：．
（4）NaHSO₄和NaHCO₃中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：．

有固体单质A和淡黄色固体B都能与C反应生成D，同时A与C反应放出单质气体E，B与C反应放出F，E与F在点燃的条件下可以生成C．请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：
A：    B：    C：
D：    E：     F：
（2）写出下列反应方程式：
A与C反应：B与C反应：E与F反应：．

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A是最简单的烯烃；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物．结合如图关系回答问题：

（1）写出C的结构简式：；
（2）写出B、D中官能团的名称：、D；
（3）写出下列反应的化学方程式：
②；
④：
（4）物质B可以直接被氧化为D，需要加入的试剂是；实验的现象是．
（5）苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50℃～60℃与浓硝酸发生反应，写出反应的化学方程式，该反应属于．

2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因为它能冒充蛋白质．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂．请回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是（要求：先用B、后用C）：
g接、接、接、、接．
（2）装置B的作用是；
装置E中CuO的作用是；
装置D中的化学方程式是．
（3）实验前后称得A、C两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为．又知三聚氰胺分子中有3个氨基（-NH₂），且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式．
（4）目前较多采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料，在一定条件合成三聚氰胺．反应过程中，除生成CO₂外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式．

用淀粉为原料制取乙醇，若有1kg含淀粉40%的植物果实，经反应制得184g的乙醇，假定葡萄糖→乙醇的变化中，葡萄糖转化率为100%，则淀粉转化为葡萄糖时的转化率是多少？

已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）．在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应．
（1）达到平衡所需时间是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是IⅡ．
（2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为．
（3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程．
（4）t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol C，在如图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是（填序号）．