题目内容

已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
 
2-
4
，因此NaHSO4溶液显酸性．但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子．
（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是
 

（2）下列说法中正确的是
 
（填序号）
A．NaHSO4属于酸                  B．NaHSO4属于氢化物
C．NaHSO4晶体属于电解质          D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：
 
，
沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：
 
．
（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：
 
．
考点：离子方程式的书写,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电离方程式的书写
专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键；
（2）A．电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
B．氢与其他元素形成的二元化合物是氢化物；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气；
（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按照物质的量之比为1：1反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水；继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子中和生成水；
（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
解答： 解：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，
故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；
（2）A．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，故A错误；
B．NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，故B错误；
C．NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，故D正确；
故选：CD；
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；OH-+H+═H2O；
（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
点评：本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，掌握离子方程式、电离方程式书写的方式是解题的关键，题目难度不大，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同．
练习册系列答案
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NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（　　）
A、Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B、Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C、NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
D、P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
A、②③B、①④⑤
C、①②④D、①⑤
如图所示的装置可用于（　　）
A、加热小苏打制二氧化碳
B、用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
C、用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气
D、用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢
已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）．在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应．
（1）达到平衡所需时间是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I
 
Ⅱ．
（2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为
 
．
（3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程．
（4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol C，在如图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是
 
（填序号）．
化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是
 
．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
 
．
a．增加A的物质的量        b．减压
c．升温                  d．使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
（填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
 
（选填“＜”、“=”、“＞”）m2．
已知；①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=b kJ?mol-1．
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反应①为
 
（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
 
．
（3）下列关于反应①的说法正确的是
 
．
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．在500℃下反应，当c（CO2）=c（CO）时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3（s）被CO（g）还原成FeO（s）的热化学方程式
 
．
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为
 
．若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6.4g铜析出，理论上至少需要标准状况下
 
L空气（空气中含氧气按20%计算）进入该电池．
向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生
 
反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．
Ⅱ．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
（1）方案1是否可行？
 
（填“是”或“否”）
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为
a
2
mol，若测得反应后n（Br-）=
 
mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
 
．
Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）
某磷肥样品中Ca（H2PO4）2纯度为44%（杂志不含磷），则样品中以P2O5表示的百分含量是
 
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