题目内容
研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义．
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 ．（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ．
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 ．
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
工业生产中，步骤③的反应条件为 ．该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为 ．写出步骤②反应的离子方程式 ．
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 ．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式 ．
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为 ．
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
工业生产中，步骤③的反应条件为
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为
考点：二氧化硫的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氧族元素,氮族元素
分析：（1）煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉尘等，都可导致环境污染；CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2，亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙；
（2）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，B为Cl2，氯气和氢气反应生成C为HCl，A为NaOH，和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水；过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；
（4）根据NO和NO2的混合气体的总体积，以及混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，根据反应方程式列方程组解出二氧化碳的体积．
（2）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，B为Cl2，氯气和氢气反应生成C为HCl，A为NaOH，和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水；过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；
（4）根据NO和NO2的混合气体的总体积，以及混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，根据反应方程式列方程组解出二氧化碳的体积．
解答：
解：（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化，
CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2；亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4，
故答案为：ABC；Ca（ HCO3）2；Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；
（2）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，B为Cl2，步骤③为氯气和氢气反应生成C为HCl，反应条件为点燃，A为NaOH，和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水，最初的原料为NaCl，最终又有NaCl生成，所以工艺中物质NaCl可以作为原料循环利用；过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，其离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-；
故答案为：点燃；NaCl；SO2+OH-═HSO3-；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO
N2+2CO2；
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；2NO+2CO
N2+2CO2；
（4）设NO的体积是xL，NO2的体积是yL，
则x+y=8.96L，
=
，
解得：x=2.24 y=6.72
NO+NO2 +Na2CO3=2NaNO2+CO2
2.24L 2.24L 2.24L
2NO2 +Na2CO3=NaNO2+NaNO3 +CO2
（6.72-2.24 ）L
（ 6.72-2.24 ）L
所以V（CO2）=2.24L+
（ 6.72-2.24 ）L=4.48L，
故答案为：4.48L．
CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2；亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4，
故答案为：ABC；Ca（ HCO3）2；Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；
（2）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，B为Cl2，步骤③为氯气和氢气反应生成C为HCl，反应条件为点燃，A为NaOH，和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水，最初的原料为NaCl，最终又有NaCl生成，所以工艺中物质NaCl可以作为原料循环利用；过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，其离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-；
故答案为：点燃；NaCl；SO2+OH-═HSO3-；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO
| ||
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；2NO+2CO
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（4）设NO的体积是xL，NO2的体积是yL，
则x+y=8.96L，
| x |
| y |
| 1 |
| 3 |
解得：x=2.24 y=6.72
NO+NO2 +Na2CO3=2NaNO2+CO2
2.24L 2.24L 2.24L
2NO2 +Na2CO3=NaNO2+NaNO3 +CO2
（6.72-2.24 ）L
| 1 |
| 2 |
所以V（CO2）=2.24L+
| 1 |
| 2 |
故答案为：4.48L．
点评：本题涉及大气污染、化学反应方程式书写方法、化学方程式计算应用、氧化还原反应等知识点，注意化学方程式的计算方法，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
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| ||
| D、20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.8 mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=1 mol?L-1?s-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有非极性共价键 |
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