题目内容

2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因为它能冒充蛋白质．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2．请回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是（要求：先用B、后用C）：
g接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
、
 
接
 
．
（2）装置B的作用是
 
；
装置E中CuO的作用是
 
；
装置D中的化学方程式是
 
．
（3）实验前后称得A、C两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为
 
．又知三聚氰胺分子中有3个氨基（-NH2），且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式
 
．
（4）目前较多采用尿素[CO（NH2）2]为原料，在一定条件合成三聚氰胺．反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式
 
．
考点：测定有机物分子的元素组成
专题：实验题
分析：（1）根据实验过程：在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，水的含量测定用浓硫酸，二氧化碳的含量测定可以用碱石灰，根据质量守恒可以计算有机物质中氮元素的含量，据此连接装置；
（2）根据实验目的结合各个装置的作用来回答判断；
（3）根据元素守恒结合质量守恒计算原子数目，进而确定分子式，根据三聚氰胺的结构特点确定其结构简式；
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明尿素在一定条件下生成二氧化碳、氨气和三聚氰胺，据此写出反应的化学方程式．
解答： 解：（1）在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，制取的氧气必须要用浓硫酸来干燥，且要求：先用B、后用C，所以开始连接顺序为：g、c、d，然后连接三聚氰胺的燃烧装置E，即d→i，先用浓硫酸测定燃烧生成水的质量，再用A装置测定二氧化碳的量，必须先测定水再测定二氧化碳，所以连接顺序为：g、c、d、h、i、e、f、a、b，
故答案为：c；d；h；i；e；f；a；b；
（2）装置B的作用是：吸收O2中的水蒸气，防止对实验数据造成影响；
有机物燃烧产物含有一氧化碳，用氧化铜可以氧化没有燃烧完全的CO；
装置D中双氧水在催化剂作用下发生生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案为：吸收O2中的水蒸气；消耗没有燃烧完全的CO；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，2.52g即0.02mol三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，A、B两装置分别测定的是二氧化碳、水的质量，所以二氧化碳质量是2.64g，所以碳原子数目是3，即0.06mol，水的质量是1.08g，即0.06mol，所以氢原子个数是6，根据分子相对分子质量式126，所以氮原子数是3，即分子式为C3H6N6；
三聚氰胺分子中有3个氨基（-NH2），且有类似苯环的对称结构，所以三聚氰胺的结构简式为，
故答案为：C3H6N6；．
点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定、实验装置连接方法等知识，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确反应原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
相关题目
下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）
A、纯水在25℃和100℃时的pH
B、相同温度10mL0.1mol?L-1的盐酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液水电离出的c（H+）
C、0.1mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗NaOH溶液的体积
D、相同温度下0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mol/LCH3COOH溶液中的电离平衡常数
下列物质中，属于电解质的是（　　）
A、CO2
B、Cu
C、HCl
D、盐酸
下列物质属于弱电解质的是（　　）
A、H2S
B、氨水
C、H2SO4
D、SO2
（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．根据图1对应的操作，指出其不规范之处

A．称量：
 
B．转移：
 
C．定容：
 

（2）将X气体通入BaC12溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y可能是：
 
（填选项字母代号）
选项 X Y
a SO2 NO2
b C12 CO2
c NH3 CO2
d SO2 H2S
（3）如图2所示仪器可用于实验室制备少量极易吸水的无水FeC13．
①仪器连接的正确顺序是：
a→
 
 
→
 
 
→
 
 
→
 
 
→g（图中装置如果需要可以重复使用）
②饱和NaC1溶液的作用：
 

（4）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l
)
 
 
_ △H1=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)=2H2SO4(l
)
 
 
_ △H1=-545kJ/mol；
则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是：
 
．
现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4 ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：
（1）熔化时需要破坏共价键的是
 
，熔点最高的是
 
，熔点最低的是
 
．
（2）属于离子晶体的是
 
，只含有离子键的物质是
 
，晶体含有两种化学键的是
 
，含有分子间作用力的是
 
．
（3）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为
 
．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
 
．
（4）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ．则此反应的热化学方程式为：
 
．
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图1所示：

（1）步骤①电解时，阴极产物是
 
（填化学式）．
（2）流程中进行②③两个步骤的目的是
 
．
（3）步骤④中的一定条件指的是
 
．
Ⅱ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图2所示：

（4）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
 
．
（5）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的离子方程式是
 
．
（6）氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
 
．
（7）某研究小组为测定某烟气（主要成分：SO2、CO2、N2、O2）中SO2的体积分数，将烟气缓缓通过如图3所示的装置．若烟气的流速为55mL/min，2分钟后，测得量筒内液体的体积为15mL，则烟气中SO2的体积分数为
 
．
X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前四周期的六种元素，元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y、Z位于第二周期且Y的第一电离能比Z大，Z原子的核外成对电子的数目是未成对电子数的3倍；W原子核外有16种运动状态不同的电子，R元素有一种质量数为56中子数为30的一种核素；Q在同周期主族元素中原子半径最小．请回答下列问题：
（1）Q位于元素周期表第
 
周期
 
族，Q的基态原子的核外电子排布式为
 
．
（2）Y、Z的简单气态氢化物中较稳定的是
 
（填化学式，下同），熔沸点较高的是
 
；Y、Z、W的简单阴离子半径从大到小的顺序是：
 
（用离子符号表示）．
（3）X和Z、X和W均可形成具有18电子的分子，它们在溶液中反应后溶液会变浑浊，反应的化学方程式为
 
．
（4）由X、Y、Z、W和R五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．由实验a、b推知B的化学式为
 
．
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D
 
，F
 
；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是
 
；
（3）该有机物的实验式为
 
；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将
 
；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是
 
．
①消耗液体H2O2的质量     ②样品的摩尔质量      ③CuO固体减少的质量
④C装置增加的质量        ⑤燃烧消耗O2的物质的量．

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