为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂）=．该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为．
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol?L^-1的醋酸与b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积
（3）在反应后的溶液中通入Cl₂，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的结构简式．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）．
A．稀硫酸     B．溴水    C．水      D．酸性高锰酸钾溶液
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示（其中A与二甲醚是同分异构体）

反应②的化学方程式为．

写出下列反应的化学方程式，并注明的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应
（2）用甲苯制TNT的反应
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热．

A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是．
（2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式、．（分子、离子各一种）
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，原因是．
（4）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和．
①元素Q基态原子的价电子层电子排布式为．
②元素Q与元素T、X能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-离子．其中Q与TX^-之间的化学键类型为，TX^-中T原子采用的轨道杂化方式是．
③Q单质的晶胞如图所示，Q单质中与Q原子的配位数为．

我国的铜矿储量居世界第三位，主要集中在江西、云南、甘肃、湖北、安徽、西藏等．铜及其化合物在现代社会中有着极其广泛的应用．
（1）铜元素在元素周期表中是处于第4周期、第ⅠB族．基态铜原子的外围电子排布式是．
（2）我国古代发明的湿法炼铜是将铁加入硫酸铜溶液中而获得铜，这是湿法冶金术的起源，该炼铜方法的反应的离子方程式为．
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞如图1所示，在此晶体中Cl^-离子的配位数为．该晶体的熔点与CuO晶体的熔点相比较，熔点较高的是（填晶体的化学式）．
（4）Cu₂O晶体的晶胞如图2所示，在1个Cu₂O晶胞中所包含的Cu原子数目为．
（5）已知Cu⁺在酸性溶液中不稳定，易发生反应生成Cu²⁺和Cu．现有浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸、稀硫酸、FeCl₃溶液及pH试纸，而没有其它试剂．请简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O．答：．

（1）0.5mol CH₄的质量为，其中约含有个H，在标准状况下的体积为．
（2）Na₂CO₃的摩尔质量是，5.3g Na₂CO₃的物质的量为，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为．
（3）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为．

高纯硅生产流程如图：

（1）由SiO₂制粗硅的化学方程式是，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式．
（2）900℃以上，H₂与SiHCl₃发生反应：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）△H＞0．将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应．下列说法正确的是（填字母）．
a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是．

下列说法正确的是（　　）

若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．在下列有机物中，具有光学活性的是（　　）