题目内容
将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ．
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：n（Fe）
=0.2mol，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，以此计算（1）、（2）；反应后的溶液中通入Cl2，发生Cl2+2FeCl2═2FeCl3，以此来解答．
| 11.2g |
| 56g/mol |
解答：
解：n（Fe）
=0.2mol，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）=
=0.2mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L；
（3）反应后的溶液中通入Cl2，发生Cl2+2FeCl2═2FeCl3，转移2e-，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为
，
故答案为：．
| 11.2g |
| 56g/mol |
（1）n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）=
| 0.4mol |
| 0.2L |
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L；
（3）反应后的溶液中通入Cl2，发生Cl2+2FeCl2═2FeCl3，转移2e-，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为
，故答案为：
．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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