Question

（1）0.5mol CH₄的质量为

 

，其中约含有

 

个H，在标准状况下的体积为

 

．
（2）Na₂CO₃的摩尔质量是

 

，5.3g Na₂CO₃的物质的量为

 

，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为

 

．
（3）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为

 

，所含的原子数之比为

 

，在同温同压下，它们的密度之比为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,摩尔质量,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）m=nM、N=nN_A、V=nV_m结合分子构成分析；
（2）碳酸钠的摩尔质量是106g/mol，根据n=

m

M

、C=

n

V

计算；
（3）根据N=

m

M

NA、ρ=

M

Vm

及分子构成解答．

解答： 解：（1）m=nM=0.5mol×16g/mol=8g、N=nN_A=0.5mol×N_A/mol=3.01×10²³，一个分子中含有4个H原子，所以H原子总数为1.204×10²⁴；V=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：8g；1.204×10²⁴；11.2L；
（2）碳酸钠的摩尔质量是106g/mol，n=

m

M

=

5.3

106g/mol

=0.05mol、C=

n

V

=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L；
故答案为：106g/mol；0.05moL；0.1 mol?L^-1；
（3）根据N=

m

M

NA知，质量相同时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7；CO和二氧化碳分子中其原子个数之比为2：3，所以其原子个数之比=22：21；
根据ρ=

M

Vm

知，其密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11；
故答案为：11：7；22：21，7：11．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，根据公式结合分子构成来分析解答，题目难度不大．