已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ?mol-1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1 |
| C、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036 kJ?mol-1 |
| D、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1 |
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（ ）
| A、非金属单质间发生的置换反应 |
| B、1mol非金属单质在反应中得到电子的多少 |
| C、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
| D、非金属元素的单质与氢气反应的难易 |
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1ml?L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、图中曲线②表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 |
| B、酸溶液的体积均大于10mL |
| C、a点：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） |
| D、a点：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-） |
下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
| A、油脂属于高分子化合物 |
| B、含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键 |
| C、分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基 |
| D、汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物 |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol |
| C、表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol |
| D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol |
已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ）
| A、496 kJ |
| B、188 kJ |
| C、557 kJ |
| D、920kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰融化时，分子中H-O键发生断裂 |
| B、随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 |
| C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 |
| D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、可用酒精萃取碘水中的碘 |
| D、在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤 |
pH=11的两种一元碱XOH、YOH溶液各5mol，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、XOH一定是弱碱，YOH一定是强碱 |
| B、稀释后XOH溶液中水的电离程度比YOH溶液中水电离程度大 |
| C、等物质的量浓度等体积YNO3溶液比XNO3溶液所含离子数多 |
| D、完全中和上述XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积前者大于后者 |