Question

常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1ml?L^-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A、图中曲线②表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
• B、酸溶液的体积均大于10mL
• C、a点：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D、a点：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸；
B、盐酸的PH等于1，所以盐酸的浓度0.1ml?L^-1 ，当滴入10mL0.1ml?L^-1 NaOH溶液呈中性，所以酸的体积为10mL；
C、当滴入氢氧化钠5ml时，得到等物质量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知a点溶液呈酸性，所以以醋酸的电离为主；
D、a点电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

解答： 解：A、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸，曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化，故A错误；
B、盐酸的PH等于1，所以盐酸的浓度0.1ml?L^-1 ，当滴入10mL0.1ml?L^-1 NaOH溶液呈中性，所以酸的体积为10mL，故B错误；
C、当滴入氢氧化钠5ml时，得到等物质量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知a点溶液呈酸性，所以以醋酸的电离为主，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D、a点电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小．