题目内容
已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ）
| A、496 kJ |
| B、188 kJ |
| C、557 kJ |
| D、920kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
解答：
解：2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：
484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），
解得x=496
故选A．
设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：
484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），
解得x=496
故选A．
点评：本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与键能的关系，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）．转化关系如图（反应条件略去）．请回答下列问题：下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、泡沫灭火器的灭火原理是2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| B、向硫酸铝中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2++H2O2+2H+═4Fe3++2H2O |
| D、向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
关于苯的叙述中错误的是（ ）
| A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 |
| B、在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 |
| C、苯为平面正六边形结构 |
| D、在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 |
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（ ）
| A、HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 |
| B、正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 |
| C、H2O的沸点比FH的沸点高 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在标况下的体积为（ ）
| A、22.4L |
| B、44.8L |
| C、小于22.4L |
| D、小于44.8L |
下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
| A、液氨受热蒸发 |
| B、加热金属铝使之熔化 |
| C、加热碘化氢使之分解 |
| D、加热晶体硅使之熔化 |