题目内容
下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（ ）
| A、非金属单质间发生的置换反应 |
| B、1mol非金属单质在反应中得到电子的多少 |
| C、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
| D、非金属元素的单质与氢气反应的难易 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
解答：
解：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，
而1mol非金属单质在反应中得到电子的多少，不能用于比较元素的非金属性强弱，如1mol氧气能得4mol电子，1mol氟气能得2mol电子，但是非金属性：F＞O；
故选B．
而1mol非金属单质在反应中得到电子的多少，不能用于比较元素的非金属性强弱，如1mol氧气能得4mol电子，1mol氟气能得2mol电子，但是非金属性：F＞O；
故选B．
点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．下表有几种物质的沸点：
下列各组物质中，气化或熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与AlF3和AlBr3相同的是（ ）
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 |
| 沸点/℃ | 1260 | 181（升华） | 263 |
| A、NaCl和CCl4 |
| B、Na2O和SiO2 |
| C、金刚石和金属铝 |
| D、碘和干冰 |
下列说法正确的是（ ）
| A、浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| B、可用铁制容器储存稀硝酸 |
| C、SO2溶于水生成H2SO4 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
下列说法正确的是（ ）
| A、冰融化时，分子中H-O键发生断裂 |
| B、随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 |
| C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 |
| D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、凡是卤代烃一定能发生消去反应 |
| B、足量的乙醇与0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，说明乙醇分子中有一个羟基 |
| C、由溴乙烷制取乙二醇的反应步骤是消去、加成、取代 |
| D、能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构） |
下列说法正确的是（ ）
| A、有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 |
| B、用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 |
| C、可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
| D、使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、糖类化合物都具有相同的官能团 |
| B、乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” |
| C、蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 |
| D、油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 |
对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||
B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释，溶液中
| ||
| C、加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 | ||
| D、与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |