实验室制取氯气的反应是：MnO₂（固）+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O如图是马虎同学设计的在实验室中制取氯气的实验装置图．

（1）在图中改正装置中的错误（三处）．、、
（2）盛水的洗气瓶的作用是；盛NaOH溶液的烧杯的作用是，反应的离子方程式是．
（3）设计一个最简单的实验：证明Cl₂没有漂白性，HClO具有漂白性．．

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是．
（2）在图上所示的三个时刻中，（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平
衡状态，此时V_正V_逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，
平均反应速率v（N）﹕v（M）=．
（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是（选填字母）
A．升高温度                 B．降低压强
C．减小M的浓度              D．将反应容器体积缩小
（5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为；平衡时SO₃的物质的量浓度．

“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是（填序号）．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡      B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡      D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）设食盐水中Mg²⁺的浓度为0.06mol?L^-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥才会产生Mg（OH）₂沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12）
（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：．
（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是；
滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、和．
（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是．
（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl^-已洗涤干净的方法是．

按要求完成下列各题
（1）1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，写出氢气燃烧热的热化学方程式：

（2）已知水溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺若加水稀释，c（OH^-）增大、减小或不变，下同），加入冰醋酸，醋酸的电离程度，平衡向移动．
（3）写出燃料电池甲醚（C₂H₆O）在碱性条件下的负极反应式：．

（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
①铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解．
②在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加．
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
（2）将新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，离子方程式是；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，离子方程式是；
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先．
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是．漂白粉溶于水跟水中的CO₂反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是．

Ⅰ．CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂═+131.3kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H═ kJ?mol^-1．
（2）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H₂物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示．则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为；
②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为．
（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的平均反应速率为（取2位小数）．
②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是（填序号）；
A．升高温度   B．降低温度    C．增大压强   D．再加入一定量H₂O（g）   E．使用催化剂．

下列各化合物中，属于同系物的是，属于同分异构体的是（填入编号）
Α、CH₃CH₂CH₂CHO与
Β、与
C、与
D、与
Ε、与
F、戊烯和环戊烷．

向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，在温度为T℃时发生如下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：[已知：Ksp（Ag₃ PO₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=．
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数=．
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是（任写一种 ）．
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂，平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=．
（5）PCl₅在热水中完全水解生成H₃PO₄，该反应的化学方程式是． 若将0.01mol PCl₅投入1L热水中，再逐滴加入0.1mol/L AgNO₃溶液，先产生的沉淀是．

选择以下物质填写下列空白：
A．氢氧化钠   B．氧化镁  C．He    D．二氧化硅   E．氯化铵  F．碘晶体  G．二氧化硫   H．钾
（1）晶体中存在分子的是．
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是．
（3）融化时需要破坏共价键的是．
（4）最易溶于水的分子晶体是．

为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是．
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是．
（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放热反应还是吸热反应．方法①：选择上述装置（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应．