50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）实验改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由：．

胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗？请完成下列问题．
（1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1-100nm）的是
A、食盐水溶液    B、变浑浊的石灰水   C、Fe（OH）₃胶体   D、牛奶
（2）下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A、胶体是一种混合物
B、用丁达尔现象可区分Fe（OH）₃胶体、水、CuSO₄溶液
C、用过滤器可以将胶体和溶液分开
D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象
（3）小军同学往沸水中加入FeCl₃溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因．

用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H⁺）使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断．
（1）要使用的实验用品：
（2）要进行的实验操作：
（3）实验现象和结论：．

油脂化学性质：
a、油酸甘油酯的氢化
+3H₂

催化剂

加热加压

b、水解
酸性水解：
碱性水解：
油脂的碱性比水解反应又叫反应．

取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，则A中一定含有元素，其分子式是；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式．

为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H合成甲醇．
（1）该反应的化学平衡常数可表示为K=，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃时，将2mol CO和6mol H₂充入4L的密闭容器中，经5min后反应达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol?L^-1，则用H₂表示的化学反应速率为mol/（L?min），此时CO的转化率为．
（3）保持容器容积不变，下列措施能提高甲醇产率的是．
a．充入稀有气体，增大体系压强          b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．升高反应温度或使用催化剂            d．按原比例再充入 CO和 H₂
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，c口通入的物质发生反应；
②该电池负极电极反应为：；
③该燃料电池中9.6g甲醇完全反应生成CO₂时，反应中转移电子为mol．

元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；元素性质周期性变化是呈周期性变化的必然结果．

我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图Ⅰ、图Ⅱ是关于反应进行情况的图示．
（1）图Ⅰ是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=．
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，写出该反应的热化学方程式．
（3）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有．
A．升高温度   B．充入He气    C．再充入1molCO和2molH₂     D．使用催化剂
（5）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）．
（6）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，则下列关系正确的是．

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	吸收Q3 kJ
体系压强（Pa）	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．c₁=c₂；  B．Q₃=2Q₂；  C．2P₁＜P₃；  D．α₁+α₂=1；  E．2α₂=α₃ ；
F．该反应若生成1mol CH₃OH放出的热量为（Q₁+Q₂）kJ．

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
（1）A：、B：、C：、D：、E：
（2）①C加热分解的化学方程式：；
②A与无色无味气体反应的离子方程式：；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）泡沫灭火器在使用时把NaHCO₃与AlCl₃溶液混合，便可以喷出大量的气体和泡沫原因是：（用离子方程式表示）．