题目内容
50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)实验改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等,所求中和热相等,简述理由: .
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)实验改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等,所求中和热相等,简述理由:
考点:中和热的测定
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答.
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答.
解答:
解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无关.
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,
故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无关.
点评:本题主要考查了中和热的测定,注意中和热与酸、碱的物质的量无关,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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