题目内容
(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 .
(3)泡沫灭火器在使用时把NaHCO3与AlCl3溶液混合,便可以喷出大量的气体和泡沫原因是:(用离子方程式表示) .
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
(3)泡沫灭火器在使用时把NaHCO3与AlCl3溶液混合,便可以喷出大量的气体和泡沫原因是:(用离子方程式表示)
考点:盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:(1)硝酸银是强酸弱碱盐,银离子水解导致溶液呈酸性;向硝酸银溶液中加入酸能抑制银离子水解;
(2)氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,蒸干得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝固体;
(3)碳酸氢钠和氯化铝相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳.
(2)氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,蒸干得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝固体;
(3)碳酸氢钠和氯化铝相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳.
解答:
解:(1)硝酸银是强酸弱碱盐,银离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Ag++H2O?AgOH+H+;向硝酸银溶液中加入酸,氢离子浓度增大能抑制银离子水解,故答案为:酸,Ag++H2O?AgOH+H+,抑制;
(2)氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,蒸干得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝固体,发生的反应为AlCl3+3H3O?Al(OH)3+3HCl、2Al(OH)3
Al2O3+3H3O,故答案为:Al2O3;
(3)碳酸氢钠和氯化铝相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳,离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,蒸干得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝固体,发生的反应为AlCl3+3H3O?Al(OH)3+3HCl、2Al(OH)3
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(3)碳酸氢钠和氯化铝相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳,离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑.
点评:本题考查了盐类水解,明确“谁弱谁水解、谁强谁显性”确定盐溶液酸碱性,再结合物质的性质分析解答,注意(2)中加热蒸干氯化铝溶液和硫酸铝溶液得到固体的区别,为易错点.
练习册系列答案
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下列叙述正确的是( )
A、同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
B、不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
D、第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高 |
某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的叙述中正确的是( )
A、R为非电解质 |
B、R为强电解质 |
C、R为弱电解质 |
D、R为离子化合物 |