题目内容
取8g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧,生成物中只有11g CO2和9g H2O,则A中一定含有 元素,其分子式是 ;误服A会使人中毒失明甚至死亡,其化学名称为 ,写出此物质在空气中燃烧的化学方程式 .
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:根据元素守恒可知,有机物一定含有C、H元素,根据n=
计算有机物A、CO2、H2O的物质的量,根据质量守恒判断是否含有O元素,根据原子守恒计算有机物分子中含有各元素原子数目,确定有机物A的分子式,据此解答.
m |
M |
解答:
解:取8g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧,生成物中只有11g CO2和9g H2O,根据元素守恒可知,有机物一定含有C、H元素,
CO2的物质的量=
=0.25mol,H2O的物质的量=
=0.5mol,故m(C)+m(H)=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g<8g,故有机物A还含有O元素,m(O)=8g-4g=4g,则n(O)=
=0.25mol,
8g有机物A的物质的量=
=0.25mol,有机物A中C原子数目=
=1、H原子数目=
4、O原子数目=
=1,故有机物的分子式为CH4O,结构简式为CH3OH,名称为甲醇,在空气中燃烧的化学方程式为:2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O,
故答案为:C、H、O;CH4O;甲醇;2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O.
CO2的物质的量=
11g |
44g/mol |
9g |
18g/mol |
4g |
16g/mol |
8g有机物A的物质的量=
8g |
32g/mol |
0.25mol |
0.25mol |
0.5mol×2 |
0.25mol |
0.25mol |
0.25mol |
点燃 |
故答案为:C、H、O;CH4O;甲醇;2CH3OH+3O2
点燃 |
点评:本题考查有机物分子式的确定,难度不大,注意利用质量守恒确定有机物中是否含有氧元素.
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是( )
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