题目内容

元素周期律是指元素的性质随
 
的递增,而呈
 
性变化的规律,这里元素的性质主要是指
 
 
;元素性质周期性变化是
 
呈周期性变化的必然结果.
考点:元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:元素周期律为元素性质随原子结构的周期性变化而发生周期性变化的必然结构,以此来解答.
解答: 解:元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增,而呈周期性变化的规律,这里元素的性质主要是指金属性和非金属性;元素性质周期性变化是原子结构呈周期性变化的必然结果,
故答案为:原子序数;周期性;金属性;非金属性;原子结构.
点评:本题考查元素周期律,把握元素周期律的实质及元素周期律的内容为解答的关键,注意原子结构决定元素的性质,题目难度不大.
练习册系列答案
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氧化铁在工业上具有广泛的应用.
I.据报道,一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁.其反应如下:
Fe2O3(s)+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>0
(1)若反应在2L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得反应生成Fe的质量为1.12g.则该段时间内CH4的平均反应速率为
 

(2)反应达到平衡后,保持其他条件不变,仅改变某一相关元素,下列说法正确的是
 
(选填序号).
a.若加入催化剂,v增大,平衡向右移动
b.若温度升高,平衡常数K减小
c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移动
d.若从反应体系中移走部分CO,可提高CH4的转化率
Ⅱ.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3,工艺流程如下:试回答下列问题:

(3)步骤i烧渣中Al2O3溶解的离子方程式为
 

(4)步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是
 

(5)结合图,判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于
 

(6)已知
微粒平衡平衡常数
FeCO3(a)?Fe2+(aq)+CO32-(aq)Kap=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO3-Ka1=4.36×10-7
HCO3-?H++CO32-Ka2=4.68×10-11
2HCO3-?H2CO3+CO32-K=1.3×10-4
计算反应Fe2+(aq)+2HCO3-(aq)═FeCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数为
 

(7)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
 

(8)结合所学化学知识,请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案.

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