用化学用语表示：
（1）磷元素 （2）3个铁离子（3）水银 （4）乙醇．

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时问内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变    
②从0min到10min，v（H₂）=．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（选填编号）．    
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
④计算该温度下此反应的平衡常数K=．若改变条件（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示
①则M区发生的电极反应式为．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）．

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料．已知某碳酸镁晶须样品的组成为MgCO₃?nH₂O （n为1～5的正整数），通过对其进行热重分析得到如图所示的热重曲线，试根据曲线计算n=．

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ?mol^-1．
在10℃时，将0.100mol N₂O₄气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为；从表中数据分析：c₁c₂、c₃c₄（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为．
（4）若起始时充入N0₂气体0.200mol，则达到平衡时N0₂气体的转化率为；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）．
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度     C．增加NO₂的浓度    D．升高温度E．再充入一定量的He
（5）向容积相同、温度分别为T₁和T₁的两个密闭容器中分别充入等量N0₂，发生反应：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N0₂的百分含量分别为a₁和a₂；巳知T₁＜T₂₂，则a₁a₂ （选择A、B、C、D填空）．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“小苏打、氮气、烧碱、碳酸氢铵、硝酸钾”中选择合适的物质，用化学式填空：
（1）可以用作复合肥的是．
（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是．
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）；
（4）CO可以和很多金属形成配合匆，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为．
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度与CO分子中碳氧键的强度（填字母）．
A．强  B．弱  C．相等  D．无法判断．

请按要求完成下列各小题：
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ?mol-1	a	b	c	d	e

计算上述反应的焓变△H=（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=；若只加压，则平衡常数K（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在溶液中 NaHSO₃和NaHCO₃等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：．
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液V a L与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a：V_b=．
（4）在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=．
（5）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

尿素是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．
（1）肥效相同时，尿素与硝酸铵的质量之比为．尿素比其他氮肥的肥效期长，因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸铵，才起肥效，写出反应的化学方程式：．
（2）NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

①第二步反应是反应（填“放热”或“吸热”），理由是．
②CO₂（g）与NH₃（g）合成尿素的热化学方程式为．
（3）化工生产中，可以用尿素溶液吸收尾气中氯气，生成两种无污染气体，溶液pH明显降低．写出该反应的离子方程式：．
（4）已知：CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH

H2SO4(浓)

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，尿素在一定条件下也会失去氨而缩合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，写出反应的化学方程式：．

化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是．
A．浓H₂SO₄具有脱水性             B．浓H₂SO₄具有吸水性
C．盐酸具有挥发性               D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是．（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色．若将该反应设计为原电池，正极反应式为：．
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g．

某无色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
则下列说法正确的是（　　）