题目内容
化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 ．
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是 ．（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 ．
A．Au B．Ag C．Al D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色．若将该反应设计为原电池，正极反应式为： ．
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
A．Au B．Ag C．Al D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色．若将该反应设计为原电池，正极反应式为：
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）依据酸碱盐的概念和物质组成分析判断，纯碱是盐；
（2）盐酸滴入浓硫酸溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴分析判断；
（3）依据实验室气体制备原理分析，二氧化硫、氯化氢、氟化氢、乙烯等气体都利用了浓硫酸的性质制备；
（4）①金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；
②过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，依据盐酸溶质物质的量和固体物质的量分析，溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算．
（2）盐酸滴入浓硫酸溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴分析判断；
（3）依据实验室气体制备原理分析，二氧化硫、氯化氢、氟化氢、乙烯等气体都利用了浓硫酸的性质制备；
（4）①金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；
②过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，依据盐酸溶质物质的量和固体物质的量分析，溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算．
解答：
解：（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，
故答案为：Na2CO3；
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A、浓H2SO4具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；
B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；
故选：A；
（3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；
故答案为：SO2、C2H4 （或HCl、HF）；
（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，若将该反应设计为原电池，正极反应式为为过氧化氢得到电子生成水，电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O；
故答案为：H2O2+2H++2e-=2H2O；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na2CO3和NaOH，等于2：1时溶质为Na2CO3，1：1时溶质为NaHCO3，介于2：2与2：1之间时溶质为Na2CO3和NaHCO3，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×
×106g/mol=5.3g，若为碳酸氢钠质量=0.1g×84g/mol=8.4g，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，若溶解的是碳酸钠，需要氯化氢0.1mol，若溶解的是碳酸氢钠，需要氯化氢物质的量为0.1．mol，说明盐酸过量，充分反应后再将溶液蒸干，得到溶质固体NaCl，依据钠原子守恒计算得到固体质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案为：5.85．
故答案为：Na2CO3；
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A、浓H2SO4具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；
B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；
故选：A；
（3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；
故答案为：SO2、C2H4 （或HCl、HF）；
（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，若将该反应设计为原电池，正极反应式为为过氧化氢得到电子生成水，电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O；
故答案为：H2O2+2H++2e-=2H2O；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na2CO3和NaOH，等于2：1时溶质为Na2CO3，1：1时溶质为NaHCO3，介于2：2与2：1之间时溶质为Na2CO3和NaHCO3，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×
| 1 |
| 2 |
故答案为：5.85．
点评：本题考查了化学反应现象分析和物质性质的应用，注意二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物的判断计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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