油脂结构：
R₁、R₂、R₃不同，称为甘油酯；R₁、R₂、R₃相同，称为甘油酯．

（1）第三周期第ⅠA族的元素原子序数是：；
（2）Cl元素的原子序数为17，相邻的同族元素的原子序数是：；
（3）短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：；族序数等于周期序数2倍的元素有：；周期序数=族序数2倍的有：．

化学反应速率：
（1）概念：．
（2）表示方法：．
（3）单位：．
（4）注意事项：
①．
②．
③．
④．

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．
①已知在常温常压下：
2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O₂应从（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为．

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO₂通入到浓度为0.1mol?L^-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）═N₂O₃（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是．
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=，若继续通入0.20mol SO₂和0.1mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（4）在一定条件下，NO₂可以被NH₃还原为N₂来消除NO₂对环境造成的污染．25℃时，将NH₃溶于水得100mL 0.1mol?L^-1的氨水，测得pH=11，则该条件下NH₃?H₂O的电离平衡常数约为．

乙醇制备：
①发酵法：（C₆H₅OH）_n→n C₆H₁₂O₆→nC₂H₅OH
②乙烯水化法：CH₂═CH₂+H₂O 

催化剂 .

高温高压

．

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．
（1）该金属元素符号是，摩尔质量是．
（2）原子核内有个质子，个中子．

油脂类别：属于类．

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如表：

浓度/mol?L-1 \时间/min	C（NH2）	C（O2）	C（NO）	C（H2O）
其起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①第2min到第4mim，反应速率v（O₂）=；
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；
A．降低温度   B．增加了生成物   C．减小压强   D．使用了高效催化剂
③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为2mol/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为．
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kj?mol^-1
则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的烩变为．

某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．（2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）试回答：
（1）装置H中盛放的试剂是．
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹．
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是．
（4）此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高．此反应中的氧化剂是，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为，被氧化的还原剂的物质的量为．

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=．若升高温度则平衡常数将（变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．
①．加入催化剂　       ②．降低温度　    ③．缩小容器体积　     ④．增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式．
（4）如图2所示装置可用于制备N₂O₅，则生成N₂O₅的那一电极为（填“阴极”或“阳极”），反应式为．