题目内容
某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．（2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：（1）装置H中盛放的试剂是
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是
（4）此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高．此反应中的氧化剂是
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为
考点：氯气的实验室制法
专题：实验题
分析：（1）氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小；
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）依据反应物化合价的变化判断氧化剂和还原剂，依据2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有2mol高锰酸钾参加反应时，生成氯气的物质的量为5mol，有10mol氯化氢被氧化，据此计算消耗1mol高锰酸钾时生成的氯气的物质的量，和被氧化的还原剂的物质的量，然后依据：V=n×22.4L/mol，计算气体的体积．
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）依据反应物化合价的变化判断氧化剂和还原剂，依据2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有2mol高锰酸钾参加反应时，生成氯气的物质的量为5mol，有10mol氯化氢被氧化，据此计算消耗1mol高锰酸钾时生成的氯气的物质的量，和被氧化的还原剂的物质的量，然后依据：V=n×22.4L/mol，计算气体的体积．
解答：
解：（1）氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，
故答案为：饱和食盐水；
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气，要想使反应剩余气体进入p，应关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c；
故答案为：b；c；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
（4）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾为氧化剂，部分氯化氢中氯元素化合价升高，所以氯化氢为还原剂，依据方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有2mol高锰酸钾参加反应时，生成氯气的物质的量为5mol，有10mol氯化氢被氧化，所以若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则生成氯气的物质的量为2.5mol，有5mol氯化氢被氧化为氯气，标况下氯气的体积为：V=2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案为：KMnO4；56 L； 5 mol．
故答案为：饱和食盐水；
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气，要想使反应剩余气体进入p，应关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c；
故答案为：b；c；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
（4）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾为氧化剂，部分氯化氢中氯元素化合价升高，所以氯化氢为还原剂，依据方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当有2mol高锰酸钾参加反应时，生成氯气的物质的量为5mol，有10mol氯化氢被氧化，所以若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则生成氯气的物质的量为2.5mol，有5mol氯化氢被氧化为氯气，标况下氯气的体积为：V=2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案为：KMnO4；56 L； 5 mol．
点评：本题考查了氯气的制法和有关氧化还原的计算，题目难度中等，熟悉物质的性质和制备原理，明确氧化还原反应的规律是解题关键，注意反应中盐酸既表现还原性又表现酸性．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是（ ）
| A、该反应中Fe3+是氧化剂 |
| B、该反应中Cu被氧化了 |
| C、2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 |
硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：下列说法正确的是（ ）
| A、食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 |
| B、甲醛可作为海产品的防腐剂 |
| C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 |
| D、医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95% |