乙醇制备:①发酵法:(C6H5OH)n→n C6H12O6→nC2H5OH②乙烯水化法:CH2═CH2+H2O 催化剂.高温高压．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

乙醇制备：
①发酵法：（C₆H₅OH）_n→n C₆H₁₂O₆→nC₂H₅OH
②乙烯水化法：CH₂═CH₂+H₂O

催化剂

.

高温高压

．

考点：乙烯的化学性质,取代反应与加成反应

专题：有机反应

分析：乙烯含有碳碳双键，在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，据此解答．

解答： 解：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应的化学方程式为：CH₂═CH₂+H₂O

催化剂

.

高温高压

C₂H₅OH，
故答案为：C₂H₅OH．

点评：本题考查了化学方程式的书写，明确乙烯与水发生加成反应的实质是解题关键，注意注明反应条件．

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根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）

A、该反应为放热反应

B、该反应一定有能量转化成了化学能

C、反应物比生成物稳定

D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

（1）如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：

．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H

0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

．
（5）有学者想以图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为

在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中．红玫瑰很快变成“白”玫瑰．学生对此进行了猜测．
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．

．
（2）请你设计实验方案，证明你的观点．（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选．）
实验方案：

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=

．若升高温度则平衡常数将

（变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是

（填序号）．
①．加入催化剂　 ②．降低温度　 ③．缩小容器体积　 ④．增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式

．
（4）如图2所示装置可用于制备N₂O₅，则生成N₂O₅的那一电极为

（填“阴极”或“阳极”），反应式为

电解质是指在

下能够导电的

．电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够

出自由移动的离子．科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于

芳香化合物B的分子式为C₇H₈O，B能与金属钠反应，不与强碱反应．B中所含官能团的名称

；B的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式

钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是

；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有

（写化学式）的缘故．

鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（　　）

A、加酚酞试液

B、与铜片反应

C、加BaCl₂溶液和硝酸

D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上